题目内容
【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl－ | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：由于溴离子和亚铁离子都可以被氯气氧化，所以A正确；B不正确，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+；C不正确，还原产物和氧化产物都是氯气，转移5个电子；D中电子的都是不守恒，不正确，应该是2MnO4－+ 5H2O2 + 8H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O，答案选A。
【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：① 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）已知：25℃、101kpa时，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为___________________________。
（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是：_______________。
（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。
阴离子 Ksp 阳离子 | CO32－ | F－ | OH－ |
Ca2+ | 5.0×10－9 | 1.5×10－10 | 4.7×10－6 |
Mg2+ | 3.8×10－6 | 7.4×10－11 | 5.6×10－12 |
Mn2+ | 2.2×10－11 | 5.3×10－3 | 2.1×10－13 |
（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO4溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO2，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。
