题目内容
【题目】已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中 使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀。
(1)物质A的化学式为 ________,F化学式为 ________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
(5)印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时,要用W溶液中作为“腐蚀液”,写出该反应的离子方程式______________________。
【答案】Na2O2 H2 2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】
已知A为淡黄色固体,能和水反应生成B和C,则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质,R是Al,T为生活中使用最广泛的金属单质,T是铁,D是具有磁性的黑色晶体,D是四氧化三铁;C、F是无色无味的气体,铁与C反应生成Fe3O4,C是氧气,B为NaOH,氢氧化钠与铝反应生成F为H2,D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2,B与E反应生成H为Fe(OH)2,H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3,M与盐酸反应生成W为FeCl3,据此解答。
根据以上分析可知A是过氧化钠,B为NaOH,C为O2,D是四氧化三铁,E为FeCl2,F为H2,H为Fe(OH)2,M为Fe(OH)3,W为FeCl3,R是Al,T是铁,则
(1)物质A是过氧化钠,化学式为Na2O2,F是氢气,化学式为H2;
(2)B和R在溶液中反应生成F,即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
【题目】根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O