题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如图表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH随加入酸体积的变化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸且Vx>Vy
【答案】C
【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4,所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解,但其电离作用大于其水解作用,所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B),A不正确;B. 分析左图曲线,在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变,可以判断B不正确; C. 在pH=2的NaHSO4溶液中,由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-),因为c(Na+)= c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-),C正确;D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释到1000mL时,x的pH分别变为3而y小于2.5,所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同,所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x,所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中,y可以继续电离,因此消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy, D不正确。

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