Question

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4，所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正确；B. 分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确； C. 在pH=2的NaHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因为c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正确；D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5，所以x是强酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸y的物质的量浓度远远大于强酸x，所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy， D不正确。