[题目]下列实验操作中不正确的是A.分液时.分液漏斗下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B.蒸馏时.应将温度计水银球放在被加热的混合液中C.过滤时.需要用玻璃棒引流D.使用分液漏斗分液前要先检漏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作中不正确的是

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C.过滤时，需要用玻璃棒引流

D.使用分液漏斗分液前要先检漏

【答案】B

【解析】

A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C．过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；

D．分液漏斗有活塞，为防止漏液，使用分液漏斗前要先检漏，故D正确；

故答案为B。

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（1）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）若t3 s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是________；400 ℃时该反应的平衡常数为________。

（3）t4 s时改变的条件是________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

（4）在图乙中绘制出t6 s时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中(压强保持不变)正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型。____________________

（5）研究表明，该反应经过如下几个阶段：

3X(g)2Q(s)＋P(g) ΔH1 Q(s)===Y(g)＋W(g) ΔH2 P(g)＋2W(g)Z(g) ΔH3

试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式________________________________________。

【题目】下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

【题目】化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。

已知：

（弱碱性，易被氧化）

(1)写出反应①的化学方程式_____________。

(2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。

(3)写出中官能团的名称__________。

(4)H为的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。

①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

(5)请你设计由A合成B的合成路线_________________________________________________________。

提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线表示方法示例如图所示。

【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

【题目】己知： (主要产物)，1mol某烃A充分燃烧后可以得到9molCO2和5molH2O，烃A中含有苯环，且苯环上有两种类型氢。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。填空：

（1）A的分子式为___________________。

（2）上述反应中，③是________________反应，⑥是_________________反应。(填反应类型)

（3）写出下列物质的结构简式：C________________，E_______________，H_______________。

（4）写出D→F反应的化学方程式__________________________。

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）

【题目】（题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是

A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

【题目】下列物质中，不能电离出酸根离子的是(　　)

A.Na2OB.KMnO4C.NH4NO3D.CaCl2

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