题目内容
【题目】研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是
A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g
B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol
C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol
D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1
【答案】B
【解析】
A. MgO的质量为0.2mol×40g/mol=8g，选项A错误；
B. O2物质的量为
=1.5mol，选项B正确；
C.标准状况下，水不是气体，则不能利用22.4L/mol来计算，选项C错误；
D.将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol·L-1，选项D错误；
答案选B。
【题目】二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 | 15min 后，溶液才出现浑浊 |
2 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 | 溶液立即出现黄色浑浊 |
由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL
比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表
序号 | 1 | 2 | 3 |
KIO3 标准溶液体积/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
