题目内容
【题目】（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为___；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为___。
（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：
有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述装置A中，玻璃管的作用是__；
②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。
③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）
④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】0.01mol 0.9 平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定) A 42 偏高
【解析】
(2)该实验原理为：B装置中在维尔纳配合物溶液中滴加氢氧化钠溶液，将铵根全部反应成一水合氨，然后加热装置A，使水生成水蒸气进入B装置，提供热量将溶液中的氨气蒸出，同时产生气流将氨气吹入装置C中用盐酸吸收，再用氢氧化钠标准液滴定装置C中剩余的盐酸，从而确定与盐酸反应的氨气的量，计算得出氮的含量。
(1)滴定过程中发生反应Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，存在数量关系Ba(OH)2~2HCl，所以n(Ba(OH)2)=
=0.01mol；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为
=0.9；
(2)①加热A时装置内产生大量水蒸气，当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定，所以装置A中玻璃管的作用是平衡气压；
②装置A需要加热使水生成水蒸气，水蒸气进入B装置可提供热量将溶液中的氨气蒸出；
③滴定过程发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，存在数量关系NaOH~HCl，所以剩余的n(HCl)=
=0.5mol，则与氨气反应生成的NH4Cl的物质的量为0.5L×7.00mol/L-0.5mol=3mol，根据元素守恒可知氮的质量为3mol×14g/mol=42g；
④装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，剩余的溶液中氯化氢减少，计算得到吸收氨气的氯化氢增大，会造成测得氮的含量结果将偏高。
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