题目内容
【题目】已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ）
A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2
【答案】A
【解析】
硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01molL-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中c(OH-)=水电离的c(H+)=10-10molL-1，所以该温度下Kw=10-12，中性溶液pH=6；
则该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4molL-1，pH=5的NaHSO4溶液中c(H+)=10-5molL-1，所得溶液pH=7>6，溶液呈碱性，所以碱过量，混合液中c(OH-)=
=
，解得V1：V2=2：9，故选A。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。
（2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。
（3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失
重计算值（ 失重计算值（%）
）如表所示：
温度区间（℃） | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值（%） | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。
（4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____
（5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。
（6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。
