题目内容

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和稀盐酸，所以加入稀盐酸抑制氯化铁水解，则可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．氯化亚铁易被氧化生成铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，与平衡移动原理无关，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．一水合氨在水溶液中存在电离平衡生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液碱性减弱而导致颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．在硫酸铜饱和溶液中存在溶解平衡，硫酸铜溶解的速率等于析出速率，加入一块胆矾时，晶体的质量不变但形状改变，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意平衡移动原理适用范围及适用条件，如果改变条件时不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，为易错点．

练习册系列答案
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8．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（　　）
选项负极材料正极材料电解质溶液
AFeCuFe（NO3）2
BCuPtFeCl2
CFe石墨Fe2（SO4）3
DCu石墨FeCl3
A．AB．BC．CD．D
9．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
6．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（　　）
A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料
13．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是（　　）
A．高纯硅制作光导纤维B．石墨制作火箭发动机喷管
C．地沟油水解制取肥皂D．有机垃圾发酵生产沼气
3．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是（　　）
化学式电离常数（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-
10．某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
7．某溶液中含HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-
8．如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．其中A，C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E是过渡元素的单质．

（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为FeS2，此时反应化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）若A，C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为Cu2S．
（3）反应③在工业生产中的条件是铁触媒作催剂，500℃．

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