题目内容

1．25℃时，甲溶液的pH是10，乙溶液的pH是11，甲溶液与乙溶液中c（H+）之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：10D．10：1

分析 根据pH=-lgc（H+），结合甲溶液的pH=10，乙溶液的pH=11，计算甲溶液与乙溶液的c（H+）之比．

解答 解：pH=-lgc（H+），常温下，甲溶液的pH=10，溶液中c（H+）=1×10-10mol/L，乙溶液的pH=11，溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为1×10-10mol/L：1×10-11mol/L=10：1，
故选D．

点评 本题考查PH的简单计算，掌握PH和氢离子间的关系是解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知乳酸的结构简式为：
回答下列问题：
（1）该有机物分子中含有羟基、羧基官能团（填名称）．
（2）写出该有机物和金属钠反应的化学方程式：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
（4）该有机物可以发生下列反应：ABD．
A．可以和硝酸在一定条件下酯化   
B．可以使酸性高锰酸钾褪色
C．可以和溴水发生取代反应       
D．可以发生加聚反应
（5）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、．
12．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是分液漏斗．蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠，滴加浓硫酸反应产生二氧化硫，该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②实验过程中，装置C中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，说明SO2具有还原性；装置D中发生的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有氧化性；
③装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复为红色；
④实验室可采用NaOH溶液吸收处理尾气．
⑤实验一段时间后BaCl2溶液中仍然没有明显现象，这时将其分成两份，分别滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，这两种沉淀的化学式依次是BaSO4和BaSO3．
9．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
6．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（　　）
A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料
13．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法不符合科学原理的是（　　）
A．高纯硅制作光导纤维B．石墨制作火箭发动机喷管
C．地沟油水解制取肥皂D．有机垃圾发酵生产沼气
10．某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
C．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 FeSO4溶液中：K+，NH4+，MnO4-，ClO-
B．澄清透明的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Br-
C．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：K+，Al3+，Cl-，SO42-
D．使酚酞变红色的溶液：Na+，NH2CH2COOH，I-，Ba2+

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