题目内容
1．NH4+在用稀硫酸浸泡的某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4 和NH4Cl形式存在，现有一份（NH4）2SO4 溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4 溶液中c（NH4+ ）恰好是NH4Cl溶液中的2倍，则c[（NH4）2SO4）]＜c（NH4Cl）（填“＜”、“=”或“＞”）分析 根据盐的水规律：越稀越水解，得到c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，据此回答．
解答 解：如c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）较大，因c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小，则（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）小于是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，如等于2倍，则c（NH4Cl）应较大，
故答案为：＜．
点评 本题考查学生盐的水解规律知识，注意越稀越水解在水解中的应用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
| A． | 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 | |
| B． | 无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯 | |
| C． | 试管B中盛有饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中的杂质，反应后可用分液方法分离 | |
| D． | 生成的乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯互为同系物，都可以发生水解反应 |
12．氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用．
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示
反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b．（选填字母）．
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ．根据表中数据，得出的结论是氮气和氢气生成氨气的反应是正反应气体体积减小的放热反应．
Ⅱ．恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．
（3）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达到85%，结构示意图如图：
①负极的电极反应式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用该电池电解300moL的饱和食盐水．一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是0.224L．（标准状况）．
（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氢气$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨气
①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如图所示
反应①为吸热反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是b．（选填字母）．
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压
⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
 | 15.2MPa | 20.3MPa | 30.4MPa |
| 400℃ | 32.8% | 38.8% | 48.2% |
| 450℃ | 22.4% | 27.5% | 35.9% |
| 500℃ | 14.9% | 18.8% | 25.8 |
Ⅱ．恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n（N2）=0.1mol，
n（H2）=0.3mol．下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．
（3）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达到85%，结构示意图如图：
①负极的电极反应式是2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O．
②用该电池电解300moL的饱和食盐水．一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是0.224L．（标准状况）．
16．根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题
（1）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是苹果、西红柿；
（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被氧化 （填“氧化”或“还原”）；
（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效A．
A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎．
| 分子式 | C6H806 |
| 物理特性 | 可口酸味 |
| 化学特性 | 还原性，易被氧化 |
| 重要功能 | 抗坏血病 |
| 主要存在 | 新鲜水果，绿色蔬菜 |
（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被氧化 （填“氧化”或“还原”）；
（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效A．
A．坏血病 B．脑炎 C．骨折 D．肺炎．
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
10．23Na与23Na+比较，相同的是（ ）
| A． | 微粒半径 | B． | 化学性质 | C． | 最外层电子数 | D． | 质子数 |