Question

17．某一元弱酸HA在水中的电离方程式为：HA?H⁺+A^-
（ i）向该溶液中加入适量NaA固体，上述平衡将向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（ ii）若向溶液中加入适量NaCl溶液，上述平衡将向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，
溶液中的c（A^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中的c（OH^-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 弱酸电离可逆；
（i）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（ii）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；

解答 解：弱酸电离可逆，电离方程式是：HA?H⁺+A^-，故答案为：HA?H⁺+A^-；
（i）向溶液中加入适量NaA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；
（ii）若向溶液中加入适量NaCl溶液，NaCl对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A^-）减小，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，
故答案为：正；减小；增大．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，要求学生在学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．