题目内容
15．下列表述正确的是（ ）| A． | 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| B． | 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 | |
| D． | 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 |
分析 A、钠钾合金呈液态，可以做中子反应堆作热交换剂；
B、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；
C、碱不能除去烃类化合物；
D、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸．
解答 解：A、钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故B错误；
C、矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故C错误；
D、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及元素化合物性质的综合考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．注意C中矿物油渍和植物油油渍的区别．
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、D
．
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．