题目内容

12．化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③加热条件下浓盐酸与过量MnO2 反应
④加热条件下过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．
A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

分析 ①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气；
②合成氨是一个可逆反应，不能朝一个方向进行到底；
③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；
④铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生；

解答 解：①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故①错误；
②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；
③二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故③正确；
④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；
⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；
故选：A．

点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．

练习册系列答案
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2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．金属性：D＞C
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO${\;}_{3}^{-}$
B．78gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA
C．100℃时，1L  pH=1的硫酸溶液中，含有0.05NA个SO42-
D．常温常压下，4g CH4含NA个共价键
20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
7．S4N4的结构如图：
（1）S4N4的晶体类型是分子晶体
（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是da．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是sp3．
17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
（2）乙的电子式；
（3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
（4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
（5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
4．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
（1）A、D的电子式分别为：A、D．
（2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH-、yNH3、zH2O．
（3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．
1．下列说法正确的是（　　）
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS
4．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（　　）
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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