题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。
（12分）（1）升高温度，增大吸收液浓度等。（2分）
（2）ClO2（2分） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）
（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；（2分）
（4）Na2SO4（2分）
（5）过滤（2分）
解析试题分析：（1）根据条件对反应速率的影响，判断提高“反应l”反应速率的措施有升高温度，增大吸收液浓度等。
（2）通过反应2得到亚氯酸钠的粗产品，ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，NaClO2中的Cl元素的化合价为+2价，化合价降低，所以“反应2”的氧化剂是ClO2；则还原剂是过氧化氢，被氧化为氧气，该反应的化学方程式为 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）亚氯酸钠受热易分解，减压蒸发在较低温度进行，而常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”；
（4）氯酸钠酸溶后与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2,同时有Na2SO4生成，所以从 “母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
（5）冷却结晶后要分离出固体，应用过滤的方法。
考点：考查物质的制备，物质的分离提纯的方法，化学方程式的书写
下列装置或操作与实验目的最相符的是
| A．①—实验室制取并收集足量NH3 |
| B．②—以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置 |
| C．③—检查装置气密性 |
| D．④—利用排空气法收集CO2 |
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。
已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：
ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________。
（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。
| A．过滤 | B．蒸发结晶 | C．蒸馏 | D．分液 |
i．
ii．ICl+KI=I2+KCl
iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol?L—1的Na2S2O3，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______（填“偏大”或“偏小”）。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2
Mg