Question

(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
（1）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（2）Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na₂S₂O₃，反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na₂S₂O₃，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

Answer 1

（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（2）①品红或溴水或KMnO₄溶液（2分，其他合理答案也给分）溶液颜色很快褪去（2分）
②2NaOH+CO₂ ="=" Na₂CO₃+H₂O （3分）c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)（3分）  
③Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入过量CaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（3分）

解析试题分析：（1）实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，根据实验步骤确定仪器，溶解用到烧杯和玻璃棒，移液要用到容量瓶，实验室中没有480mL的容量瓶，故应选500mL的容量瓶，定容需要胶头滴管；答案为：500mL的容量瓶、胶头滴管；（2）①二氧化硫具有还原性、漂白性，装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，则B中试剂可以用品红溶液、溴水或KMnO₄溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO₂吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液褪色，答案为：品红、溴水或KMnO₄溶液；溶液颜色很快褪色；②根据题给反应知，进入装置C中的气体一定含有二氧化碳，C中溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂ ="=" Na₂CO₃+H₂O；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)。③实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除Na₂CO₃和NaOH干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl₂溶液，把Na₂CO₃转化为CaCO₃，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，答案为：Ⅰ.有白色沉淀生成 Ⅱ.加入过量CaCl₂溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，实验方案的分析、评价和设计。