题目内容
(15分) (1)某兴趣小组欲准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液:快速准确称取8.0 g 纯净的NaOH固体,配制成100 mL溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度为 。所需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少 。
(2)有机物X由C、H、O三种元素组成的,为确定其结构进行如下实验:
a.6.0 g X在一定条件下完全分解,生成3.36 L(标准状况下)一氧化碳和1.8 g水;
b.中和2.4 g 有机物X需消耗上述NaOH溶液20.00 mL;
c.0.1 mol有机物X完全转化为酯,需要乙醇9.2 g,0.1 mol X能与足量钠反应放出3.36 L(标准状况下)氢气。则:
①X的相对分子质量为 。
②X的分子式为 。
③写出X的结构简式: 。
④写X与足量乙醇发生酯化反应的方程式 。
(1)2.0 mol/L(2分) 100ml容量瓶、胶头滴管(各1分)
(2)①120(3分)②C3H4O5(3分) ③(3分)
④(2分)
解析试题分析:(1)8g氢氧化钠的物质的量=8g÷40g/mol=0.2mol,则物质的量浓度=0.2mol÷0.1L=2.0 mol/L。需的仪器除托盘天平、钥匙、小烧杯、玻璃棒外还缺少100ml容量瓶、胶头滴管等。
(2)生成物CO的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,水的物质的量=1.8g÷18g/mol=0.1mol。则根据质量守恒可知6g有机物中氧原子的物质的量是0.15mol+0.1mol=0.25mol,则该有机物中碳氢氧三种原子的个数之比0.15:0.2:0.25=3:4:5。0.1mol物质A完全转化为酯,需要乙醇9.2g÷46g/mol=0.2mol,则A分子中含有2个-COOH;完全中和2.4g物质A,需要消耗0.02L×2.0mol/L=0.04molNaOH,则2.4gA的物质的量为0.02mol,有机物A的摩尔质量为2.4g÷0.02mol=120g/mol,所以共计最简式为C3H4O5可知,该有机物的分子式即为C3H4O5。0.1molA能与足量钠反应放出3.36L(标准状况下)氢气,氢气的物质的量为0.15mol,0.1molA提供0.3molH原子,所以有机物中还含有1个-OH,有机物的分子式为C3H4O5,故有机物A的结构简式为。才X与足量乙醇发生酯化反应的方程式为。
考点:考查一定物质的量浓度配制、有机物分子式、结构简式推断
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:5Fe2++MnO4—+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。
A.稀硫酸 | B.浓硝酸 | C.稀硝酸 | D.稀盐酸 |
方案二 重量法 操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是__________________________。
(5)步骤②是否可以省略________,理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、________、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S Na2S2O3,
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;
Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
请问:仪器2的名称为 ,
装置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 | B.浓H2SO4 |
C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是 、洗涤、干燥,其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为 ,
三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。