题目内容

17．下列叙述正确的是（　　）
A．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，下层液体未褪色
C．1mol苯能与3mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键
D．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体

分析 A．苯与溴水不反应；
B．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水；
C．苯分子不含有碳碳双键；
D．苯的熔点为5.5度．

解答 解：A．苯不含碳碳双键，与溴水不反应，故A错误；
B．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，苯的密度小于水，因此上层为苯，下层为酸性高锰酸钾溶液，为紫红色，故B正确；
C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键与双键之间的一种独特的化学键，不存在碳碳双键，故C错误；
D．苯的熔点为5.5度，用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了苯的化学性质，明确苯分子中碳碳键的独特性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．用制取氢气的装置制取乙炔
C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现
8．下列递变规律正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
B．O、S、Na、K的原子半径依次增大
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
5．燃烧8.8g某气态烃，得到26.4g二氧化碳．已知该烃的密度在标准状况下是1.96g/L，求该烃分子式．
12．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
A．反应Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+Q（Q＞0）分别在20℃和50℃进行
B．颗粒大小同的铁和镁分别与0.1mol/L的硫酸反应
C．同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1mol/L、0.2mol/L的稀硫酸反应
D．其他条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧
2．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．
9．（一）下列叙述正确的是（　　）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如下：

（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解．
（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示．
 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．[已知：CuS的Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20（保留2位有效数字）]．
（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu（NO3）2做电解液．电解生成Cu2O应在电解池的阴极生成，该电极附近溶液的pH将降低（填“升高”“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．
6．按要求书写：
（1）甲基的电子式；
（2）①的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系统命名为3，3，5-三甲基庚烷．
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
A．第一电离能：Y可能大于或小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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