题目内容
6．按要求书写：（1）甲基的电子式
；（2）①
的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷．②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3的系统命名为3，3，5-三甲基庚烷．
分析 （1）甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，据此写出甲基的电子式；
（2）①该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；
②该有机物为烷烃，根据烷烃的系统命名法命名．
解答 解：（1）甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故答案为：；
（2）①该有机物为烷烃，分子中最长碳链含有7个C，主链为庚烷，编号从右下端开始，在2号、5号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，该有机物命名为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；
②CH3CH2C（CH3）2CH2CH（C2H5）CH3该有机物为烷烃，最长碳链为7，为庚烷，在3号碳和5号碳上各含有2个甲基和1个甲基，正确命名为：3，3，5-三甲基庚烷，故答案为：3，3，5-三甲基庚烷．
点评 本题考查了电子式的书写、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名方法，明确电子式的概念及书写原则．
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16．下列各项表达中正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 乙醇的结构简式：CH3CH2OH | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | -CH3（甲基）的电子式为 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 | |
| B． | 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，下层液体未褪色 | |
| C． | 1mol苯能与3mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键 | |
| D． | 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体 |
14．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
| 实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | |||
| ③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．
．
11．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
18．下列关于晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 | |
| B． | 氢键属于分子间作用力，不存在于分子内 | |
| C． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| D． | 构成分子晶体的微粒不一定含有共价键 |
，该化合物由离子键形成．
，
．
16．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（ ）
| A． | 油酸的分子式为C18H33O2 | B． | 油酸是乙酸的同系物 | ||
| C． | 油酸可与氢气发生加成反应 | D． | 1 mol甘油最多可与1 mol油酸酯化 |