Question

3．N_A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N_A
• B． 标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N_A
• C． 在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A
• D． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的离子总数大于3N_A

Answer 1

分析 A．氯气所处的状态不明确；
B．标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1N_A；
C．先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；
D．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；

解答 解：A．氯气所处的状态不明确，故2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A错误；
B．标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5N_A，故B错误；
C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N_A，故C正确；
D．Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阳离子数为0.2N_A，阴离子数0.1N_A，含有的离子总数等于3N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，题目难度不大．