Question

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

• A． 5.6gFe与Br₂完全反应，转移电子数为0.3N_A
• B． 常温常压下，3.2gO₃所含的氧原子数为0.2N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和小于0.1N_A
• D． 常温常压下，22.4LO₂所含的原子数为2N_A

Answer 1

分析 A．铁与溴反应生成溴化铁，依据完全反应的物质的量计算转移电子数目；
B．臭氧是由氧原子构成，依据n=$\frac{m}{M}$计算氧原子的物质的量；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸，依据物料守恒解答；
D．常温常用Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A.5.6gFe物质的量为0.1mol与Br₂完全反应生成0.1mol溴化亚铁，转移电子数0.3N_A，故A正确；
B．臭氧是由氧原子构成，3.2gO₃所含的氧原子物质的量为$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，所含的氧原子数为0.2N_A，故B正确；
C.1L 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和等于0.1N_A，所以HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和小于0.1N_A，故C正确；
D．常温常用Vm≠22.4L/mol，Vm未知，无法计算22.4LO₂所含的原子数，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，判断盐溶液中离子浓度，注意对物料守恒的应用，题目难度不大．