下列说法错误的是( )A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类.油脂.蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	金属钠着火可用干燥沙土扑灭
	B．	地沟油经处理后可用作生物柴油
	C．	糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
	D．	氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

分析 A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，不能使用水、干粉灭火器等来扑灭；
B．地沟油主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油；
C．葡萄糖、果糖属于糖类，但是不是高分子化合物；
D．胶体粒度小于滤纸空隙．

解答解：A．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，可用干燥沙土隔绝空气扑灭，故A正确；
B．地沟油主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，有利于环境保护和资源再利用，故B正确；
C．糖类不全都是高分子化合物，例如葡萄糖、果糖，故C错误；
D．胶体粒度小于滤纸空隙，能够通过滤纸，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了物质的性质，熟悉钠、高级脂肪酸甘油酯、高分子化合物、胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

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15．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-		B．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧时产生SO₂，请你写出能验证SO₂具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
	C．	25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NaCl溶液的K_W
	D．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce0₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce³⁺，Ce0₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiS0₄．xH₂0是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO₄．xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

10．25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

17．影响水的电离平衡的因素，观察下表的数据：

t（℃）	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

（1）从以上数据中发现什么递变规律？随着温度的升高，K_W的值增大
（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？
[小结]：在H₂O?H⁺+OH^-：
升高温度，水的电离程度增大，水的电离平衡向正向移动，K_W增大．
降低温度，水的电离程度减小，水的电离平衡向逆向移动，K_W减小．

14．下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（　　）

Fe₂O₃+Al

Fe₂O₃+CO

	A．	少量金属钠保存在冷水中
	B．	浓硝酸盛放在无色瓶中
	C．	少量白磷保存在煤油中
	D．	氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中

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