题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。
(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________
【答案】分液漏斗 Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ 紫色褪去 还原性 产生淡黄色浑浊 2H2S+SO2=3S+2H2O 加热试管后溶液颜色恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸
【解析】
本实验探究SO2的性质，根据装置图，装置A制备SO2，装置B中盛放氯水，氯水具有强氧化性，验证SO2的还原性，装置C盛放酸性高锰酸钾溶液，验证SO2的还原性，装置D中盛放H2S，体现SO2的氧化性，装置E中盛放品红溶液，验证SO2的漂白性，因为SO2有毒，污染环境，因此需要尾气处理，即装置F中盛放NaOH溶液。
(1)根据装置图，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
(2)SO2以还原性为主，氯水具有强氧化性，能将SO2氧化，即离子方程式为SO2＋Cl2＋H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，因此装置C中的现象是紫色褪去；SO2也表现氧化性，与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，观察到的现象是产生淡黄色沉淀；
(3)SO2漂白性是SO2与有色有机物结合，形成不稳定的无色化合物，该无色化合物受热又恢复原来的颜色，实验操作及现象：加热试管后溶液颜色恢复红色；
(4)SO2有毒，污染环境，需要尾气处理，装置F的作用是吸收多余的SO2，其中漏斗的作用是防止倒吸。
