题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g
C.用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
D.在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极
【答案】D
【解析】
A. 用惰性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；
B. 在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，故阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂质，故当转移2mol电子转移时，阳极上减少的质量不一定等于64，故B错误；
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg (OH)2↓，故C错误；
D. 在镀件上电镀铜时，镀件应做阴极，与连接电源的负极，故D正确；
答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
