题目内容
【题目】用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图2所示装置灼烧碎海带
C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2
D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
【答案】B
【解析】
A．纯碱为碳酸钠，易溶于水，不能放置在多孔隔板上，且盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，故A错误；
B．灼烧海带在坩埚中进行，图中装置合理，故B正确；
C．二氧化硫与饱和的亚硫酸氢钠溶液不反应，二氧化硫不能被饱和NaHSO3溶液吸收，不能达到实验目的，故C错误；
D．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，故D错误；
答案选B。
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp＝9.6×10﹣6 |
(1)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是___________。
(2)滤渣1主要成分是_______________；滤渣2主要成分是_________________
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。
(4)酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________。
(5)沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g（保留小数点后1位）
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________。
【题目】一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（ ）
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡
C.05min用A表示的平均反应速率为0.06molL-1min-1D.物质B的平衡转化率为20%
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =________。
（2）某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。
