Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。

除杂质过程中用到下列操作： a．加入适量稀盐酸 b．加入过量BaCl2溶液 c．加入过量Na2CO3溶液 d．加入过量NaOH溶液

①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）

②证明SO42-已经沉淀完全的方法是__________。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。

Answer 1

【答案】漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 bdca或dbca 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO42-已经沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 用pH试纸检验滤液到中性或微酸性

【解析】

粗盐提纯操作分为两部分，一是通过过滤将泥沙等沉淀物除去，二是通过沉淀法，将多余离子进行沉淀，最终将氯化钠提纯浓缩。

⑴实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤；

①操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；

②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，否则蒸发皿过热会导致固体融化；

⑵①由于粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，除杂时添加物一般过量，除去镁离子可用氢氧化根沉淀，除去钙离子可用碳酸根沉淀，除去硫酸根离子可用钡离子沉淀，即除杂顺序为首先加入氢氧化钠，除去镁离子，再用氯化钡除去硫酸根，溶液中会剩余一定量氯化钡，再用碳酸钠除去钙离子和剩余钡离子，最后过量的氢氧根和碳酸根用盐酸除去。其中，氢氧化钠的添加位置可以任意，但是氯化钡必须在碳酸钠之前进行添加，除杂顺序为bdca或dbca；

②证明SO42-已经沉淀完全的方法静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO42-已经沉淀完全；

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去钡离子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行用pH试纸检验滤液到中性或微酸性，保证盐酸不过量。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。