题目内容
【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－
C.用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
D.工业上制取硅：SiO2＋C
Si＋CO2
【答案】C
【解析】
A、硫酸钙微溶，以固体形式存在，应以化学式表示，A项错误；
B、H2SO3为中强酸，以第一步电离为主，方程式为SO2+H2O
HSO3+H+，B项错误；
C、阴极发生H2O电离出的H+得电子生成H2的反应，Al3+与H2O电离出的OH结合生成Al(OH)3沉淀，C项正确；
D、C与SiO2反应生成Si和CO，D项错误；
本题答案选C。
寒假乐园北京教育出版社系列答案
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性（H2O） | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 | |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 | |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 | |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp＝9.6×10﹣6 |
(1)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是___________。
(2)滤渣1主要成分是_______________；滤渣2主要成分是_________________
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。
(4)酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________。
(5)沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g（保留小数点后1位）
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________。
【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 |
① | 制氧气 | H2O2→O2 |
② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 |
③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________
（2）若用上述装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（3）制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL（精确到0.1 mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
