Question

7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂ （g）═8CO₂ （g）+9H₂O（g）；△H=-5518 kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）═16CO₂ （g）+18H₂O（1）；△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，据此分析判断．

解答 解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-57.3kJ/mol，故A错误；
B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；
C、水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，故C错误；
D、燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，即C₈H₁₈（g）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查学生对燃烧热和中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．