题目内容

10．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

（1）写出②反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）写出③反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（3）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

分析 A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．

解答 解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，
（1）反应②为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O；
（2）反应③为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O；
（3）J与F反应为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液中溶质的质量分式是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）
1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃2 8002 050714191
（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．焊锡中铅的作用是提高熔点
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学（填“物理”或“化学”）变化．
（2）A→B的化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型是加成反应；B+C→D的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．反应类型是酯化反应或取代反应；
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．
15．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是锌．
②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
③放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O；
?与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍（保留一位小数）．
2．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：BO2，乙NaAlO2．
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，丙的电子式是．
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②乙与过量CO2反应的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）A、B、丙三种物质的熔点由高到低的顺序为Al＞H2O＞O2（用化学式表示）．
19．下列各项表述中正确的是（　　）
A．Na2O2中阴离子和阳离子数目比为1：1
B．任何离子键的形成过程都有电子的得失
C．已知C（石墨）=C（金刚石）是吸收能量的反应，由此说明石墨比金刚石稳定
D．通过测量AlCl3溶液的导电性，可判断其为共价化合物
20．（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子个数为3.01×1023，氮原子的物质的量为1mol，所含氢原子数跟1 mol H2O所含氢原子数相等．
（2）同温同压下，同体积的CO和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，密度之比为7：11．

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