题目内容
18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）| A． | “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象 | |
| B． | 铁制管道涂铝粉可防锈蚀 | |
| C． | 锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池 | |
| D． | 焊锡中铅的作用是提高熔点 |
分析 A、空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；
B、的金属活泼型大于铁；
C、锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池；
D、焊锡中铅的作用是降低熔点．
解答 解：A、海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A正确；
B、铝的金属活泼型大于铁，铁制管道涂铝粉可防锈蚀；故B正确；
C、锂质量轻，是一种活泼金属，常用作可充电电池，故C正确；
D、铅做催化剂，焊锡中铅的作用是降低熔点，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了胶体的性质、加碘食盐，锂电池、太阳能电池板的组成和性质应用．
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14．运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均
为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况
下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N2的电子式为
．
②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反应速率v（NO3-）为0.001mol?L-1?min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法加酸，升高温度，加水．
（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN B．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况
下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．
（4）催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N2的电子式为
．②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ N2+2OH-+4H2O，其平均反应速率v（NO3-）为0.001mol?L-1?min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法加酸，升高温度，加水．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 | |
| B． | 菲的结构简式为 ，它的一硝基取代物共有10种 | |
| C． | 某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| D． | 分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等 |
6．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）
| A． | 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 | |
| C． | 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 | |
| D． | 除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液 |
3．
已知下表所示数据：
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流现象的发生．
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
（5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯．分离出乙酸乙酯层后，可以用用B洗涤．
A．乙醇 B．饱和食盐水
C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液．
已知下表所示数据：| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管 5～10 min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30 mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL 乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸回流现象的发生．
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；
（5）充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯．分离出乙酸乙酯层后，可以用用B洗涤．
A．乙醇 B．饱和食盐水
C．碳酸钠溶液 D．NaOH溶液．
7．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | P4（白磷、s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-1638 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
8．用CH3CO18OH和CH3H2OH发生酯化反应，对于18O的说法正确的是（ ）
| A． | 18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中 | B． | 18O只存在于乙醇中 | ||
| C． | 18O只存在于乙酸和水中 | D． | 18O存在于水中 |