Question

【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置或操作	取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液			向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。
现象	褪色并观察褪色的时间	左边棉球变黄，右边棉球变蓝	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊
结论	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快	氧化性：Cl2>Br2>I2	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	不能说明温度越高，速率越快

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 应该把同体积、不同浓度的草酸溶液加入到相同体积、相同浓度的KMnO4溶液中，根据溶液褪色时间的长短判断浓度对化学反应速率的影响，该实验操作顺序颠倒，不能够得到正确结论，A错误；

B. Cl2与NaBr发生置换反应产生Br2，使左边棉球变黄，Br2易挥发，会与右边的棉球上KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的未反应的Cl2与KI发生置换反应产生的I2所致，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2，B错误；

C. 向2 mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度AgCl>AgBr，但由于其中AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴NaI溶液时，产生黄色沉淀，只能得到结论：溶解度：AgCl>AgI，而不能证明物质的溶解度AgBr>AgI，C错误；

D. 两种溶液混合前物质的浓度相等，体积也相同，混合后就已经发生了化学反应，然后再分别放入不同温度的水中已经无任何意义，不能说明温度越高，速率越快。应该把2支盛有5 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液的试管和2支盛有5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液分成两组，一组放入热水中，一组放入冷水中，一段时间后混合每一组的两种物质的水溶液，根据反应出现浑浊的快慢，来比较温度对化学反应速率的影响，D正确；

故合理选项是D。