Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是

A.7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA

B.1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA

C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中NA为阿伏伽德罗常数可知，本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算，运用阿伏伽德罗常数的计算公式和物质的组成结构分析。

A．依据计算物质的量，结合1mol过氧化钠和水反应电子转移为1mol，0.1mol过氧化钠和水反应电子转移为0.1mol，即0.1NA，故A正确；

B．1个 OD-离子含有的质子、中子数均为9个，因此1 mol OD-离子含有的质子、中子数均为9NA，故B正确；

C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故原子总数为3NA，故C正确；

D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ·mol﹣1，表示当此反应完全进行时，反应中有6NA个电子转移时，放出92.4 kJ的热量，但此反应是可逆反应，不可能完全进行，因此当有3NA个电子转移时，△H＞﹣46.2kJ·mol﹣1，故D错误；

答案选D。