题目内容
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向X溶液中滴加 | X溶液中一定含有 |
B | 向浓度均为0.05mol·L-1的 |
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C | 向2mL浓度均为0.05mol·L-1的 |
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D | 向 | 结合 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】CD
【解析】
A．产生的白色沉淀可能是氯化银，故A错误；
B．产生蓝色沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，故B错误；
C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强，故C正确；
D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力
<CO32-，故D正确；
故答案为CD。
【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。
② d反应的离子方程式为_______________。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为___。
这里，否则就错了！！阅后删除！ |
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。
相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A | B | C | D |
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升高温度，平衡常数减小 | 0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0．2 mol·L－1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E
(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：
CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________
【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 | 现象 |
| ①中溶液变蓝且无其他明显现象 |
②中无明显现象 | |
③中溶液褪色 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析正确的是（ ）
A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B.②中现象说明未发生反应
C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
