题目内容

【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为___mol。

② d反应的离子方程式为_______________。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH___（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为___。

这里，否则就错了！！阅后删除！

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。

相关反应

反应热

平衡常数K

FeS2(s) + H2(g)FeS(s) + H2S(g)

ΔH1

K1

1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g)

ΔH2

K2

FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g)

ΔH3

K3

①上述反应中，ΔH1___0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有___（举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为___。

【答案】14 FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+ 增大 CuFeS2-4e－＝Cu2++Fe2++2S ＞ 升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S） 2lgK2＝lgK1+lgK3

【解析】

（1）① a反应中S有-1价升高到+6价，根据FeS2 ~ FeSO4，S的化合价共升高2×（6+1）=14，即生成1molFeSO4转移电子的物质的量为14mol；②d反应中反应物是FeS2和Fe3+，生成物是Fe2+和SO42－；

（2）①根据电子移动飞方向可知，CuFeS2是负极，FeS2是正极，冶炼过程中，H+在正极跟O2反应生成了水，使得H+降低，导致正极周围溶液的pH增大；②负极CuFeS2发生氧化反应生成Cu2+、Fe2+和S；

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下列说法不正确的是(　　)

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①写出下列反应的化学方程式

BC_________________

EC_________________

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(2)通常情况下,若A为淡黄色固体：

①写出B与C反应的化学方程式：_______________________。

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选项

实验操作和现象

结论

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X溶液中一定含有

B

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C

向2mL浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色

的还原性比的强

D

向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清

结合能力：

A.AB.BC.CD.D

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