Question

【题目】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

Answer 1

【答案】0.25 ae CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-； H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-

【解析】

（1）由于该反应反应前后气体系数之和相等，所以计算平衡常数时，可以用物质的量代替物质的量浓度。T℃时，该反应的平衡常数K＝。

（2）40min重新平衡时，平衡常数K＝，平衡常数不变。

a．通入一定量的B，可以看做是增大压强，增加的B的转化率和原平衡相同，达到新平衡时B、D、E会按照原平衡时的比例增大，故a选；

b．加入一定量的固体A，平衡不移动，B、D、E的物质的量不会增加，故b不选；

c．适当缩小容器的体积，平衡不移动，B、D、E的物质的量不会增加，故c不选；

d．升高反应体系温度，会使平衡常数发生改变，故d不选；

e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E，是按照原平衡时的比例加入各物质，相当于增大压强，平衡不移动，但B、D、E会按照原平衡时的比例增大，故e选；

故选ae；

（3）醋酸是弱酸，电离是微弱的，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；

硫酸是强酸，所以NaHSO4在水中可以完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

碳酸是弱酸，所以NaHCO3在水中的电离要分步进行，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；

碳酸是弱酸，分步电离，其电离方程式为：H2CO3H++ HCO3-，HCO3-H++CO32-。