Question

10．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族，写出实验室制备单质F的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为ADF

a的化学式为NaH；b的化学式为Na₂O₂和Na₂C₂；c的电子式为．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
（1）实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；
（2）C、O、Na组成的一种盐，Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠；
（3）a由两种元素组成且含有氢元素的离子化合物，这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，故a为NaH；b由两种元素组成含有共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na₂O₂和Na₂C₂；c的化学组成为HClO．

解答 解：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
（1）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族；实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：第一周期IA族；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C、O、Na组成的一种盐，Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠，俗名为纯碱；故答案为：纯碱；
（3）a由两种元素组成且含有氢元素的离子化合物，这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，故a为NaH；b由两种元素组成含有共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na₂O₂和Na₂C₂；c的化学组成为HClO，电子式为，故答案为：NaH；Na₂O₂和Na₂C₂；．

点评 本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．