Question

【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

(1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。

(2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 铁粉 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

【解析】

（1）孔雀石的主要成分成为Cu2(OH)2CO3，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。

(1)孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；

(2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来，故金属可能是Fe，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。