题目内容
【题目】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。
(2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。
洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂
A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液
为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。
A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液
【答案】Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 漏斗 C 防止碳酸氢铵受热分解 常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) C C A
【解析】
根据反应物的性质书写配平反应方程式；根据混合物的状态分析分离的操作；根据流程图及CO的作用分析解答；根据碳酸氢铵的不稳定性分析解答；根据常见离子的检验原理分析解答。
（1）反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平可得：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故答案为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
（2）把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；
（3）反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用，故答案为：C；
（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氢铵受热分解，故答案为：防止碳酸氢铵受热分解；
（5）根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生；SO
和Ag＋也会生成白色的硫酸银沉淀，所以需要先检验SO，然后再检验Cl－；检验SO应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去SO，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl－，故答案为：常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可)；C ；C；A。
新编小学单元自测题系列答案
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。
（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= 
【题目】下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
物质 | 炭粉（C） | 一氧化碳（CO） | 氢气（H2） | 甲烷（CH4） | 乙醇（C2H5OH） |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量（kJ） | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。
（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。
（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。
（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。