题目内容
16.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)?F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是( )
A. | HF电离吸热 | |
B. | 水解消耗0.1 mol F时,吸收的热量为6.77 kJ | |
C. | 中和热均为57.3 kJ/mol | |
D. | 含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ |
分析 A、依据盖斯定律将①减去②式得到HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ/mol;
B、依据反应的热化学方程式,HF(aq)+OH-(aq)?F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ/mol,得到F-(aq)+H2O(1)?HF(aq)+OH-(aq))△H=+67.7kJ/mol;
C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量;
D、HF是弱酸,电离过程依据A分析可知是放热,则含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量大于6.77 kJ.
解答 解:A、依据盖斯定律将①减去②式得到HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=-10.4KJ/mol,说明氟化氢水溶液中电离过程是放热过程,故A错误;
B、依据反应的热化学方程式,HF(aq)+OH-(aq)?F-(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ/mol,得到F-(aq)+H2O(1)?HF(aq)+OH-(aq))△H=+67.7kJ/mol,水解消耗0.1 mol F时,吸收的热量为6.77 kJ,故B正确;
C、中和热是强酸强碱的稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量,弱酸弱碱或浓溶液反应,中和热不是57.3 kJ/mol,故C错误;
D、HF是弱酸,电离过程依据A分析可知是放热,则含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量大于6.77 kJ,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,注意中和热概念的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
2.对反应:4NH3+5O2═4NO+6H2O来说,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是( )
A. | 用铂作催化剂 | B. | 升高温度 | ||
C. | 缩小体积增大压强 | D. | 增大接触面积 |
7.高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域.实验室制取高氯酸钾的步骤为:称取一定质量的KC1、NaClO4,溶解后混合,经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到.有关物质溶解度与温度的关系如下表:
(1)写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl;用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质.
(2)热电池是以熔盐作电解质,利用热源使其熔化而激活得一次储备电池.Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S.
(3)Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,其供热原理为:KClO4(s)+4Fe(s)═KC1(s)+4FeO(s),△H<0.
①600℃时FeO可部分分解生成Fe304,写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe.
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中,用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥,固体质量减少了0.43g,在固体中继续加入过量的稀硫酸,微热让其充分反应,固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗净、干燥,再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体.求该加热材料反应前,铁和高氯酸钾的质量.(写出计算过程,结果保留2位有效数字)铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g.
温度 溶解度 化学式 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
KC104 | 0.76 | 1.06 | 1.68 | 2.56 | 3.73 |
KC1 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 |
NaClO4 | 167 | 183 | 201 | 222 | 245 |
(2)热电池是以熔盐作电解质,利用热源使其熔化而激活得一次储备电池.Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S.
(3)Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,其供热原理为:KClO4(s)+4Fe(s)═KC1(s)+4FeO(s),△H<0.
①600℃时FeO可部分分解生成Fe304,写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe.
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物(假定只含氯化钾一种钾盐)于烧杯中,用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥,固体质量减少了0.43g,在固体中继续加入过量的稀硫酸,微热让其充分反应,固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗净、干燥,再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体.求该加热材料反应前,铁和高氯酸钾的质量.(写出计算过程,结果保留2位有效数字)铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g.
4.过氧化镁(MgO2)为白色粉末,不溶于水,易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等.MgO2可由以下反应制得:MgO+H2O2═MgO2+H2O
Ⅰ.过氧化镁的制备:制备流程如图1所示:
(1)用图2所示装置进行煅烧,仪器A的名称是坩埚.
(2)某研究小组为了研究Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响.设计实验如下表所示(所取固体质量均为ag),其他条件不变时,探究煅烧温度对合成MgO2的影响,可选择实验①③(填实验编号).
Ⅱ.过氧化镁晶体含量的测定:过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量.
(3)某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量.
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂.
②用恒压分液漏斗的优点有:消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响;使分液漏斗中的溶液顺利滴下.
(4)实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:
称取1.600g产品于锥形瓶中,加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸,用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点.反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%.
Ⅰ.过氧化镁的制备:制备流程如图1所示:
(1)用图2所示装置进行煅烧,仪器A的名称是坩埚.
(2)某研究小组为了研究Mg2(OH)2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响.设计实验如下表所示(所取固体质量均为ag),其他条件不变时,探究煅烧温度对合成MgO2的影响,可选择实验①③(填实验编号).
实验编号 | 煅烧温度(℃) | 煅烧时间(h) |
① | 550 | 2 |
② | 600 | 1 |
③ | 650 | 2 |
④ | 700 | 3 |
(3)某研究小组拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量.
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂.
②用恒压分液漏斗的优点有:消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响;使分液漏斗中的溶液顺利滴下.
(4)实验室还可通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量:
称取1.600g产品于锥形瓶中,加入15mL蒸馏水和足量稀硫酸,用0.5000mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点.反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液后溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据图4计算产品中的质量分数为89.25%.
1.工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A. | 制取镁:海水$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg | |
B. | 冶炼铝:铝土矿$\stackrel{过量NaOH(aq)}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl(aq)}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al | |
C. | 制溴:浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr(aq)$→_{(2)再进一步操作}^{(1)Cl_{2}}$Br2 | |
D. | 制碘:海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2(aq)$→_{(2)再进一步操作}^{(1)热裂汽油,萃取}$I2 |
5.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)?HCHO(g)△H<0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是( )
A. | 前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量 | |
B. | 前4 min反应向正方向进行 | |
C. | 第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO | |
D. | 第7 min时改变的条件可能为降低反应温度 |