题目内容
2．对反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是（ ）| A． | 用铂作催化剂 | B． | 升高温度 | ||
| C． | 缩小体积增大压强 | D． | 增大接触面积 |
分析 催化剂、升温、中等压强、中等接触面积都可以中等反应速率，增大了“活化分子”的百分数，可升高温度，或加入催化剂，压强增大，增大了“单位体积内的活化分子数，以此解答该题．
解答 解：A、催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；
B、升温反应速率增大，是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误
C、缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；
D、增大接触面积增大反应速率，单位体积内的活化分子数不变，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应速率影响因素分析，改变条件对活化分子数的变化的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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13．某城市有甲、乙两种工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A． | CO32-和NO3-来自同一工厂 | B． | OH-和NO3-一定不在同一工厂 | ||
| C． | H+和Ba2+一定不在同一工厂 | D． | Na+和NO3-来自同一工厂 |
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A． | 欲制备Fe（OH）3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | |
| B． | 用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 | |
| C． | 欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中 | |
| D． | 为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用 |
17．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | F2＞Cl2＞Br2＞I2 | B． | KCl＞NaCl，CaO＞MgO | ||
| C． | Rb＞K＞Na＞Li | D． | SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4 |
7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 质量相等、密度不等的N2和C2H4 | B． | 相同压强、相同体积的CO和O2 | ||
| C． | 相同温度、相同体积的O2和N2 | D． | 质量相等的N2和CO2 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．请填空：
16．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | HF电离吸热 | |
| B． | 水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ | |
| C． | 中和热均为57.3 kJ/mol | |
| D． | 含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ |