题目内容
6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：（1）把下列电极方程式补充完整
阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
（3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．
分析 电解400mLNaNO3和AgNO3混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上先银离子放电生成银单质，当银离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以反应式为Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2，结合电荷守恒计算．
解答 解：电解400mLNaNO3和AgNO3混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上先银离子放电生成银单质，当银离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以反应式为Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2↑；
（1）根据以上分析，则电极反应阴极：Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2↑，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：Ag++e-=Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）气体的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据阳极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以转移电子的物质的量=0.5mol×4=2mol，故答案为：2mol；
（3）当电解AgNO3时溶液中生成氢离子，当电解NaNO3溶液时，实际上是电解水，所以电解过程中减少氢氧根离子的物质的量为氧气的4倍，为0.5mol×4=2mol，其中电解水过程中的氢氧根离子物质的量为0.5×2=1mol，则溶液中生成氢离子1mol，氢离子浓度=$\frac{1mol}{0.4L}$=2.5mol/L，故答案为：2.5mol．L-1．
点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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16．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | HF电离吸热 | |
| B． | 水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ | |
| C． | 中和热均为57.3 kJ/mol | |
| D． | 含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ |
17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | Fe3O4 | D． | MgO |
14．下列几种物质的保存方法中，不正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸 | B． | 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 | ||
| C． | 漂白粉可以在敞口容器中长期存放 | D． | 溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中 |
．
11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （ ）
①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①③④ | D． | ②③④ |
15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高 | |
| B． | 对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量 | |
| C． | 对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低 | |
| D． | 对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量 |
