题目内容

1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）
A．制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
B．冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
C．制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I2

分析 A、缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁需要电解氯化镁得到；
B、金属铝制备需要电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体，氯化铝是共价化合物；
C、海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质；
D、热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应．

解答 解：A、缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；
B、电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；
C、海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确；
D、热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了海水资源的分析应用，金属的冶炼方法和原理，掌握基础和工业生产过程是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2
C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2
12．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：
①MnO2   ②NaOH溶液   ③饱和NaCl溶液   ④浓硫酸   ⑤浓盐酸．

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A-E序号）：
A接E接C接D接B．
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检验装置的气密性．
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢．
（5）停止反应后，还有铁丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，①过滤除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-．
①采取的操作方法是过滤；②中所加试剂为KSCN．
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．盐酸   G．O3．
9．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料．聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O．
（1）如图甲，乳酸的工业生产可以采用生物发酵法．

①检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是c（填序号）．
a．溴水    b．银氨溶液    c．碘酒  d．碘化钾淀粉溶液
②用18吨葡萄糖发酵，理论上可以得到乳酸的质量是18吨．
（2）如图乙，乳酸的生产也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法．
①反应I的反应类型是取代反应．
②进行反应II时，需要加入过量的乙醇，这样做的目的是提高乳酸的转化率．
（3）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是n$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
16．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（　　）
A．HF电离吸热
B．水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ
6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B最外层电子数是次外层电的2倍
C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
（1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名称碳．
（2）写出C元素的单质的电子式．
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（写化学式）．
13．已知在一个分子中，如果电荷分布是均匀的，最终正负电荷的重心能够重合的分子则为非极性分子；反之，如果不重合的则为极性分子．如水的结构为，折线型结构，正负电荷的重心不能重合，因此为极性分子；CO2的结构式为 O═C═O，正负  电荷的重心重合，为非极性分子．又知极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，叫相似相溶原理．
（1）请写出H2O2的结构式H-O-O-H，已知H2O2与水互溶，请判断H2O2的空间结构是否为直线型否（填“是、否”），为极性分子还是非极性分子极性分子
（2）用电子式表示H2O2的形成过程2H•+2→．
10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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