题目内容
【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸 |
B | 铜 | 锌 | 稀硫酸 |
C | 银 | 锌 | AgNO3溶液 |
D | 铜 | 铁 |
|
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。
A．电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，A错误；
B．综上分析，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解，电解质溶液分别为稀硫酸，原电池工作时，不会有金属析出，B错误；
C．正极的电极反应为
，负极的电极反应为
，符合题意，C正确；
D．正极的电极反应为
，不会有金属析出，D错误；
答案选C。
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。
温度 | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）
(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。
【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）
x | y |
| |
A | 温度 | 混合气体的平均相对分子质量 | |
B | 压强 | A的百分含量 | |
C | 再通入A | B的转化率 | |
D | 加入催化剂 | A的质量分数 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。
实验 (20C) | 现象 |
Ⅰ | 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 |
Ⅱ | 6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 |
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。
乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。
补全Ⅱ中NO3－被还原为
的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O
⑶研究影响产生H2的因素
实验 | 现象 |
Ⅲ | 3.4m L气体(经检测为H2），溶液略带黄色 |
Ⅳ | 2.6m L气体(经检测为H2），黄色溶液 |
Ⅴ | 无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液 |
资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。 ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。 ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。 ⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
