Question

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B。

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

(1)反应达平衡后，升高温度，平衡_______移动（填“正向”或“逆向”）

(2)830℃达平衡时，A的转化率为________。

Answer 1

【答案】逆向 80%

【解析】

(1)根据平衡移动原理，结合温度与平衡常数的关系分析判断；

(2)假设A转化浓度为x，根据物质反应转化关系，可得平衡时各种物质的浓度，带入平衡常数表达式可得x的数值，然后利用转化率=×100%计算。

(1)根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由表格数据可知，升高温度，该反应的化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应；

(2)在2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反应开始时c(A)=0.2 mol÷2 L=0.1 mol/L，c(B)=0.8 mol÷2 L=0.4 mol/L，c(C)=c(D)=0，假设反应达到平衡时A转化浓度为x，根据物质反应转化关系可知平衡时：c(C)=c(D)=x mol/L，c(A)=(0.1-x) mol/L，c(B)=(0.4-x) mol/L，由于在830℃时平衡常数为1.0，所以=1.0，解得x=0.08 mol/L，所以830℃达平衡时，A的转化率=×100%=80%。