题目内容

【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极,发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

【答案】C

【解析】A.多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性,可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力,故A正确;B.氢氧燃料电池中,氢气失电子发生氧化反应,通氢气的电极为原电池的负极,故B正确;C.通入氧气的电极是原电池的正极,在碱性条件下,氧气得电子被还原,发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH,故C错误;D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置,该装置也有部分的化学能转化为热能,故D正确;故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下:

方案A(上图)方案B(下图)

已知:H2S、PH3为有毒气体,都能被CuSO4溶液吸收除去。

请回答下列问题:

(1)实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸,倾倒出液体,用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装,完成该操作必需的仪器有_________(填编号)。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

(2)方案AFeSO4溶液的制备:将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3 mol·L1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。趁热过滤,收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________(填“甲”或“乙”)。

(3)方案A中废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是(用离子方程式回答)___________,用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________

(4)实验方案BFeSO4溶液的制备:用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应,过滤,收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________(填编号)。

a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末,避免了药品浪费,又回收了金属铜,实现了变废为宝。

b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

c.原子利用率达到100%。

d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+有利于产品质量等级的提高,并节约了能源。

(5)产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加2.00 mL经处理的去离子水,振荡溶解后,加入2mol·L1HBr溶液l m Ll mol·L1KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________(选填编号)。

a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg/L)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度,并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品,按步骤①配得产品溶液10mL,稀释至100 mL,然后按步骤②的方法进行测定,两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网