Question

【题目】（1）0.5 mol CH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则R的相对原子质量为_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）

Answer 1

【答案】8 1.204 ×1024 11.2 22:21 7:11 18 16 b/9 mol-1

【解析】

根据n＝m/M、N＝nNA、n＝V/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。

（1）0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol＝8.0g，含有2mol氢原子，约含有2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个H，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为，根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，它们的密度之比为相对分子质量之比，即为28：44＝7：11；等物质的量的CO和CO2的混合气体的平均相对分子质量是，相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则密度是相同条件下氢气密度的36/2＝18倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以Na2R的相对分子质量是12.4÷0.2＝62，所以R的相对原子质量为62－23×2＝16。

（4）16g肼(N2H4)的物质的量为16g÷32gmol-1＝0.5mol，每个肼(N2H4)含有的电子数为18个，16g肼(N2H4)所含有的电子的物质的量为0.5mol×18＝9mol，电子数为9mol×NA＝b，所以NA＝b/9 mol-1。