题目内容

【题目】(1)0.5 mol CH4的质量为________g,约含有______个H,在标准状况下的体积为_______L。

(2)相同质量的CO和CO2,它们所含的原子数之比为_______,在同温同压下,它们的密度之比为______;等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,则R的相对原子质量为_____________

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的电子数为b,则阿伏加德罗常数为______________。(用含b的式子表示)

【答案】8 1.204 ×1024 11.2 22:21 7:11 18 16 b/9 mol-1

【解析】

根据nm/MNnNAnV/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。

10.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol8.0g,含有2mol氢原子,约含有2mol×6.02×1023/mol1.204×1024H,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol11.2L

2)相同质量的COCO2,它们所含的原子数之比为,根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下,它们的密度之比为相对分子质量之比,即为2844711;等物质的量的COCO2的混合气体的平均相对分子质量是,相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比,则密度是相同条件下氢气密度的36/218倍。

312.4 g Na2RNa0.4 mol,则Na2R的物质的量是0.4mol÷20.2mol,所以Na2R的相对分子质量是12.4÷0.262,所以R的相对原子质量为6223×216

416g肼(N2H4)的物质的量为16g÷32gmol-10.5mol,每个肼(N2H4)含有的电子数为18个,16g肼(N2H4)所含有的电子的物质的量为0.5mol×189mol,电子数为9mol×NAb,所以NAb/9 mol-1

练习册系列答案
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C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

则Fe和O2反应生成Fe2O3的热化学反应方程式为_______________________________

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-

①常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是____________________________

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定

②已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有______________________

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度(mol·L-1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

请完成下列填空:

①滴定达到终点的标志是_____________________________________________

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_____________________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A.滴定终点读数时俯视

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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