[题目]下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应:Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液,Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-＝CO32-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A错误；

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

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A. 无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2

B. 遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋、 Ba2+ 、OH－、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－

【题目】设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它数据如表：

化学键

C═O

O═O

C-H

O-H

键能kJ·mol-1

798

413

463

下列说法正确的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ

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A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

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【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_________________．

（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________.滴定终点的现象是_____________________.通过实验数据计算的该产品纯度为______________（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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A. PbO2是电池的负极 B. 铅蓄电池属于一次电池

C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强

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A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

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①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

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④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

【题目】制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。

注：SS表示固体悬浮物

模拟工业处理流程如下：

已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。

②废水中SS含量随时间变化如下表所示。

静置时间(h)	1	2	3	4	5	6	24
SS含量(mg/L)	2500	1800	1300	900	820	800	780

为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。

③滤渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根据表中数据，回答下列问题。

①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。

②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。

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