题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8克O3含有0.5NA个氧原子（相对原子质量O：16） |
| B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．臭氧中只含有氧原子，8个臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子；
B．缺少次氯酸钙溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目；
C．氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B．缺少次氯酸钙溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目；
C．氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．8g臭氧中含有8g O原子，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个氧原子，故A正确；
B．没有告诉次氯酸钙溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
B．没有告诉次氯酸钙溶液的体积，无法计算溶液中次氯酸根离子的数目，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意题中缺少溶液体积，且次氯酸根离子部分水解．
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仔细观察图．这种堆积方式是（ ）
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铅蓄电池在人们的日常生活中的应用很广泛．构成铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质为硫酸溶液，反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O．以下说法中不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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