Question

某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体E所含物质的化学式为

 

．
（2）反应③的化学方程式为

 

．
（3）反应①的离子方程式为

 

．
（4）反应②的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则B为Fe₂O₃，
向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，则D为Al₂O₃，反应③为铝热反应，C为Al，
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，以此解答该题．

解答： 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，则B为Fe₂O₃，
向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，则D为Al₂O₃，反应③为铝热反应，C为Al，
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，
（1）由以上分析可知固体E是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故答案为：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反应③为铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反应①为Al₂O₃和氢氧化钠的反应，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
（4）反应②为Al³⁺和氨水的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查无机物的推断，综合考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型和高频考点，注意根据物质的性质把握转化关系，难度不大，注意把握离子的检验方法和相关方程式的书写．