题目内容
向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 、 (填“减小”、“增大”或“不变”)
考点:影响盐类水解程度的主要因素
专题:盐类的水解专题
分析:有弱根离子的盐溶液,如果两种溶液的酸碱性相同,那么它们混合后会相互抑制水解;如果一种溶液显酸性,另一种溶液显碱性,那么它们混合后弱根离子能相互促进水解.
解答:
解:CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;
故答案为:减小;增大.
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;
故答案为:减小;增大.
点评:本题考查了影响盐类水解的因素,明确含有弱根离子的盐溶液,如果两种溶液的酸碱性相同,那么它们混合后会相互抑制水解;如果一种溶液显酸性,另一种溶液显碱性,那么它们混合后弱根离子能相互促进水解.
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练习册系列答案
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B、![]() ![]() |
C、2![]() ![]() |
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