海水是一种丰富的资源.含有大量的化学物质． (1)为降低能耗.海水淡化厂会采取一定的方法.使水在低于沸点的情况下沸腾.将蒸气冷凝而得到淡水.这里所指的一定方法是蒸馏． (2)常温下.实验室用情性电术电解200 mL含足量NaC1溶液.若阴阳两极共得到44.8mL气体.则所得溶液的pH为13(忽略反应前后溶液的体积变化)．利用氯碱工业� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．海水是一种丰富的资源，含有大量的化学物质．
（1）为降低能耗，海水淡化厂会采取一定的方法，使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，这里所指的一定方法是蒸馏．
（2）常温下，实验室用情性电术电解200 mL含足量NaC1溶液，若阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．利用氯碱工业产物中的两种物质反应制备漂白液，此漂白液有效成分的化学式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一种海水提溴技术，一般步骤是：
①先用氯气将海水中的Br氧化为Br₂，该步骤称为氧化；
②再用空气吹出溴蒸气用亚硫酸钠溶液吸收：
③最后经进一步转化得到溴单质．
写出步骤①、②的离子方程式①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- ②Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）海水提镁的一方法中，是往海水里加入石灰乳获取Mg（OH）₂而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（5）海水提镁的烘干步骤若直接加热MgC1₂•6H₂O，往往得不MgC1₂．例如在235℃时MgC1₂•6H₂O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，得到的盐酸质量分数可达28.9%．（要求写出计算过程．结果精确到0.1）

分析（1）使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，为蒸馏操作；
（2）用情性电术电解200 mL含足量NaC1溶液，若阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况），分别为氯气、氢气，可计算生成NaOH的物质的量，进而计算pH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（3）吹出法是常用的一种海水提溴技术，一般步骤是浓缩、氧化、富集、提取等操作，氯气氧化溴化钠生成溴，溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；
（4）氢氧化钙成本较低；
（5）在235℃时MgC1₂•6H₂O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，反应的方程式为MgC1₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）C1+HCl+5H₂O，结合方程式计算．

解答解：（1）使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，为蒸馏操作，故答案为：蒸馏；
（2）电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，若阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况），则氯气的物质的量为：$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 可知，Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，所以pH=13，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，有效成分为NaClO，故答案为：13；NaClO；
（3）吹出法是常用的一种海水提溴技术，一般步骤是浓缩、氧化、富集、提取等操作，氯气氧化溴化钠生成溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应，离子方程式为Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：氧化；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）石灰乳制备简单，成本较低，原料丰富，不能用氢氧化钠代替，故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；
（5）在235℃时MgC1₂•6H₂O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，反应的方程式为MgC1₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）C1+HCl+5H₂O，由方程式可知生成1molHCl，则生成5mol水，则得到的盐酸质量分数$\frac{1mol×36.5g．mol}{1mol×36.5g/mol+5mol×18g/mol}×100%$=28.9%，
故答案为：28.9．

点评本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

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反应	乙醇（mol）	乙酸（mol）	乙酸乙酯（mol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	x
4	5	2	1.76

（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10^-5．

10．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺		B．	第一电离能：He＜Ne＜Ar
	C．	分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂		D．	共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C

7．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．试计算：
（1）该有机物3.24g需消耗O₂的质量为8.16g；
（2）写出该化合物的分子式C₇H₈O．
（3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式

．

14．MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是戊醇的同分异构体，且分子内有4个相同的烃基，下列对MTBE的叙述，正确的是（　　）

	A．	可与钠反应
	B．	其同类同分异构体共4种
	C．	其同类同分异构体共6种（包括其本身）
	D．	完全燃烧时耗氧的质量比本身的质量小

4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式：CH₃COONa．
（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH₃COONa（填写A或C的化学式）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

5．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．
①写出加热时试管中发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．

（2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：
①检查装置A气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，直至形成一段水柱，和试管内液面产生高度差，一段时间内高度差不变化，说明气密性良好；
②装置B中反应开始前，应进行的操作是检验D装置中导管冒出的氢气纯度；
③装置C中苯的作用是将BaCl₂溶液与空气隔离，防止H₂SO₃被氧化全；
④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是赶尽装置中的SO₂使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空气；
⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H₂O₂溶液 D、酸性KMnO₄溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO₄溶液，写出该溶液中的平衡方程式H₂O?H+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

2．

A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp²杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴）．
（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB₂．

（5）E的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．

3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（　　）

	A．	氯气		B．	溴水
	C．	氢氧化钠溶液		D．	酸性高锰酸钾溶液

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